Que son Cadenas Cerradas o Cíclica

Que son cadenas Cerradas o Cíclica
Las cadenas cerradas o cíclicas con en las que se forman anillos como en el benceno o Cicloalcanos. En estas, el ultimo radical está en contacto con cualquiera de los anteriores, en especial con el primero, formando un tipo de anillos.

CH2-CH2-CH2
|................|
CH2-CH2-CH2

Que son Cadenas Abiertas o Lineales

Las cadenas lineales son en las que hay un radical tras otro,nunca estando el último en contacto con ninguno de los anteriores. Ejemplo:

-CH2-CH2-CH2-

Que es un Electrolito Fuerte

Que es un Electrolito Fuerte?

Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

Distribución Electrónica del Carbono (Química )

Cual es la distribución Electrónica del Carbono: La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²

Sustancias Orgánicas

Sustancias Orgánicas:

1. Gas Natural
2. Alcohol etílico
3. Ácido cítrico
4. Cafeína
5. Nicotina
6. Glucosa
7. Ácidos Grasos (Ácido Esteárico)
8. Aminoácidos (Valina, Leucina, etc)
9. Nucleótido (Timina, Guanina, Aenina, etc)
10. Fructosa

Sustancias Inorgánicas

Sustancias Inorgánicas:

1. Dióxido de Carbono
2. Agua
3. Cloruro de Sodio
4. Permanganato de Potasio
5. Clorato de Potasio
6. Monóxido de Nitrógeno
7. Ozono
8. Ácido Clorhídrico
9. Hidróxido de Sodio
10. Nitrato de Potasio

10 Ejemplos de Sustancias Orgánicas y Inorgánicas (Química)

Sustancias Orgánicas:

1. Gas natural
2. Alcohol etílico
3. Ácido cítrico
4. Cafeína
5. Nicotina
6. Glucosa
7. Ácidos grasos (ácido Esteárico)
8. Aminoácidos (Valina, Leucina, etc)
9. Nucleótido (Timina, Guanina, Adenina, etc)
10. Fructosa



Sustancias Inorgánicas

1. Dióxido de carbono
2. Agua
3. Cloruro de sodio
4. Permanganato de potasio
5. Clorato de potasio
6. Monóxido de Nitrógeno
7. Ozono
8. Ácido clorhídrico
9. Hidróxido de sodio
10. Nitrato de potasio

¿Como se Encuentra el Carbono en su Estado Natural ?

¿Como se Encuentra el Carbono en su Estado Natural ?

Puede encontrar en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

¿Qué es la Hibridación Sp?

¿Qué es Hibridación sp?

Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los Alquinos.

Diferencia Entre Enlace Iónico y un Enlace Covalente?

Diferencia entre Enlace iónico y un Enlace Covlente?

La diferencia de los enlace es que el enlace iónico se da entre un metal y un no metal cediéndole el metal los electrones necesarios para que el no metal sea estable (8 electrones en su último nivel). Un enlace covalente es entre no metales y comparten electrones.

Tipos de Cadenas Carbonadas? (Química)

Tipos de cadenas carbonadas? si sólo están formadas por carbono, se llaman homogéneas, si entra otro elemento (N, O, S, etc) son heterogéneas; por el número de enlaces entre C y C se clasifican como saturadas, cuando sólo hay un enlace (C-C), insaturadas si hay 2 o 3 enlaces (C=C); abiertas si sus extremos son libres y cerradas, si forman alguna figura geométrica o si ambos extremos están unidos; también se clasifican como sencillas o arborescentes, si fuera de la cadena principal hay otros átomos de carbono.

¿Cuáles son los Reactivos Orgánicos ? (Química)

¿Cuáles son los Ractivos Ogánicos ? el cloroformo el benceno, el éter etílico, etc., son usados como solventes; el Ácido acético, el Etanol, el Metanol, etc., son empleados en diferentes reacciones en el curso del análisis.

Además de estos, se requieren algunos otros compuestos orgánicos, que son muy útiles como reactivos propios para el reconocimiento de los iones y que en estos últimos decenios han adquirido especial importancia analítica.

Característica de los Encaleces Simple, Doble, Triple (Química)

Característica de los encaleces Simple, Doble, Triple


Características del enlace covalente

* Enlace sencillo o simple : se comparten un par de electrones.

* Enlace doble: se comparten dos pares de electrones.

* Enlace triple: se comparten 3 pares de electrones.

* Formado el enlace covalente coordinado es idéntico a los demás enlaces covalentes.

* Se representa con una flecha " → " que parte desde el átomo dador hasta el átomo aceptor.

Ejemplos

a) Enlace simple CH3 - CH3 (Etano)

b) Enlace doble CH2 = CH2 (Eteno)

c) Enlace triple CH _= CH (Etino)